Conținuturi Ed) CHIMIE simulare județeană Bacalaureat 2026
Scris: Ianuarie 15, 2026, 9:59 pm
Stimați colegi,
Pentru proba E.d) - Disciplina Chimie din cadrul Simulării județene a examenului de Bacalaureat - 2026, sunt vizate următoarele conținuturi:
• Conținuturile din PROGRAMA DE CHIMIE ORGANICĂ aprobată prin OMENCS nr. 5070/31.08.2016 – integral;
• Din PROGRAMA DE CHIMIE ANORGANICĂ ŞI GENERALĂ, aprobată prin OMENCS nr. 5070/31.08.2016, pentru simularea județeană a examenului sunt vizate următoarele conținuturi:
1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.
Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Substraturi. Orbitali.
Structura învelișului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.
Clasificarea elementelor în blocuri: s, p, d.
Corelații între structura învelișului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3, poziția în tabelul periodic și proprietăți ale elementelor.
Variația proprietăților periodice ale elementelor, în grupele principale și în perioadele 1, 2, 3.
Variația caracterului metalic și nemetalic în grupele principale și perioadele 1, 2, 3.
Proprietăți chimice ale sodiului: reacții cu oxigen, clor, apa. Importanța practică a sodiului.
Variația caracterului metalic: reactivitatea Na, Mg, Al, față de O2, H2O.
Variația caracterului nemetalic: reactivitatea nemetalelor din grupa 17 (VII A).
Proprietăți chimice ale clorului: reacții cu hidrogen, fier, apa, cupru, hidroxid de sodiu, bromura de sodiu, iodura de potasiu. Importanța practică a clorului.
2. Legături chimice. Interactii între atomi, ioni, molecule
Legătura ionică. Cristalul NaCl. Importanța practică a clorurii de sodiu.
Legătura covalentă nepolară: H2, N2, Cl2.
Legătura covalentă polară: HCl, H2O.
Legătura covalent-coordinativă: NH4+ și H3O+.
Legatura de hidrogen.
Proprietăți fizice ale apei.
3. Starea gazoasă. Ecuația de stare a gazului ideal. Volum molar (mol, numărul lui Avogadro).
Ecuația de stare a gazului ideal.
Volum molar (mol, numârul lui Avogadro)
4. Soluții apoase
Dizolvarea.
Factorii care influențează dizolvarea.
Dizolvarea unui compus ionic și a unui compus covalent polar în apă.
Solubilitatea substanțelor în solvenți polari și nepolari.
Concentrația soluțiilor: concentrația procentuală masică, concentrația molară.
5. Noțiuni de electrochimie
Reacții de oxido-reducere.
Număr de oxidare. Stabilirea coeficienților reacțiilor redox.
Caracter oxidant și reducător.
Aplicații ale reacțiilor redox: pila Daniell (construcție și funcționare), acumulatorul cu plumb (construcție și funcționare).
Coroziunea și protecția anticorosivă.
Electroliza – metodă de obținere a metalelor (Na), nemetalelor (Cl2, I2, H2) și a substantelor compuse (NaOH).
Electroliza: apei, soluției de NaCl, solutiei de CuSO4.
6. Noțiuni de termochimie
Reacții exoterme, reacții endoterme.
Entalpie de reactie.
Căldura de combustie - arderea hidrocarburilor.
Legea Hess.
Căldura de neutralizare (acid tare – baza tare).
Căldura de dizolvare.
7. Calcule chimice.
Rezolvare de probleme, calcule stoechiometrice (pe baza formulei chimice și a ecuației reacției chimice), puritate, randament.
Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală.
Pentru proba E.d) - Disciplina Chimie din cadrul Simulării județene a examenului de Bacalaureat - 2026, sunt vizate următoarele conținuturi:
• Conținuturile din PROGRAMA DE CHIMIE ORGANICĂ aprobată prin OMENCS nr. 5070/31.08.2016 – integral;
• Din PROGRAMA DE CHIMIE ANORGANICĂ ŞI GENERALĂ, aprobată prin OMENCS nr. 5070/31.08.2016, pentru simularea județeană a examenului sunt vizate următoarele conținuturi:
1. Structura atomului. Tabelul periodic al elementelor chimice.
Atom. Element chimic. Izotopi. Straturi. Substraturi. Orbitali.
Structura învelișului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3.
Clasificarea elementelor în blocuri: s, p, d.
Corelații între structura învelișului electronic pentru elementele din perioadele 1, 2, 3, poziția în tabelul periodic și proprietăți ale elementelor.
Variația proprietăților periodice ale elementelor, în grupele principale și în perioadele 1, 2, 3.
Variația caracterului metalic și nemetalic în grupele principale și perioadele 1, 2, 3.
Proprietăți chimice ale sodiului: reacții cu oxigen, clor, apa. Importanța practică a sodiului.
Variația caracterului metalic: reactivitatea Na, Mg, Al, față de O2, H2O.
Variația caracterului nemetalic: reactivitatea nemetalelor din grupa 17 (VII A).
Proprietăți chimice ale clorului: reacții cu hidrogen, fier, apa, cupru, hidroxid de sodiu, bromura de sodiu, iodura de potasiu. Importanța practică a clorului.
2. Legături chimice. Interactii între atomi, ioni, molecule
Legătura ionică. Cristalul NaCl. Importanța practică a clorurii de sodiu.
Legătura covalentă nepolară: H2, N2, Cl2.
Legătura covalentă polară: HCl, H2O.
Legătura covalent-coordinativă: NH4+ și H3O+.
Legatura de hidrogen.
Proprietăți fizice ale apei.
3. Starea gazoasă. Ecuația de stare a gazului ideal. Volum molar (mol, numărul lui Avogadro).
Ecuația de stare a gazului ideal.
Volum molar (mol, numârul lui Avogadro)
4. Soluții apoase
Dizolvarea.
Factorii care influențează dizolvarea.
Dizolvarea unui compus ionic și a unui compus covalent polar în apă.
Solubilitatea substanțelor în solvenți polari și nepolari.
Concentrația soluțiilor: concentrația procentuală masică, concentrația molară.
5. Noțiuni de electrochimie
Reacții de oxido-reducere.
Număr de oxidare. Stabilirea coeficienților reacțiilor redox.
Caracter oxidant și reducător.
Aplicații ale reacțiilor redox: pila Daniell (construcție și funcționare), acumulatorul cu plumb (construcție și funcționare).
Coroziunea și protecția anticorosivă.
Electroliza – metodă de obținere a metalelor (Na), nemetalelor (Cl2, I2, H2) și a substantelor compuse (NaOH).
Electroliza: apei, soluției de NaCl, solutiei de CuSO4.
6. Noțiuni de termochimie
Reacții exoterme, reacții endoterme.
Entalpie de reactie.
Căldura de combustie - arderea hidrocarburilor.
Legea Hess.
Căldura de neutralizare (acid tare – baza tare).
Căldura de dizolvare.
7. Calcule chimice.
Rezolvare de probleme, calcule stoechiometrice (pe baza formulei chimice și a ecuației reacției chimice), puritate, randament.
Interpretarea rezultatelor din activitatea experimentală.